首先你需要知道氫氧化鈣的溶解性不大，常溫狀態(tài)只有0.173g。假如是參與化學反應的氧化鈣極少而水很多的狀況下，化學反應的產(chǎn)物氫氧化鈣很有可能全部溶解水，形成水溶液。假如化學反應的氧化鈣不太少的化，化學反應液會變混濁，出現(xiàn)乳濁液，最后可得到氫氧化鈣沉積，其上清液是飽和狀態(tài)的氫氧化鈣水溶液。
大部分固態(tài)化學物質(zhì)在水內(nèi)溶解時吸收熱量，依據(jù)平衡原理的偏位，當溫度上升時，平衡有益于吸熱方向挪動，因此，這些化學物質(zhì)隨溫度增加溶解性，例如，KNO3，NH4NO3等。有少數(shù)化學物質(zhì)，溶解放熱現(xiàn)象，在一般狀況下，其溶解性隨溫度上升而減小
依據(jù)社會經(jīng)驗，干擾氫氧化鈣在水內(nèi)溶解速率的因素有溫度、氫氧化鈣顆粒大小和攪拌等，攪拌能加速水分子運動速度，也就能加速氫氧化鈣與水的接觸機遇，而減少溫度能增大氫氧化鈣在水內(nèi)的溶解性，因此減少溫度使一定量的氫氧化鈣固態(tài)盡快溶解在水內(nèi);
將小量生石灰加入到某氫氧化鈣的飽和溶液中，維持溫度不變，氧化鈣和水化學反應生成氫氧化鈣，使得水的質(zhì)量減少，因此原來溶解的氫氧化鈣要溶解，因此溶質(zhì)質(zhì)量減少，由于溫度，因此依然是氫氧化鈣的飽和溶液，因此水溶液質(zhì)量分數(shù)不變
氧化鈣會與水化學反應，生成氫氧化鈣，而該化學物質(zhì)的溶解性隨著溫度上升而減少，要提高溶解性基本上是減少溫度，但由于自身溶解性低，改變溫度干擾不大，可以通過增大溶劑量來提高
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