氫氧化鈣用途異常的廣泛，溶解度是其重要屬性之一，能夠影響其溶解度的因素主要是溫度和干擾物。
氫氧化鈣溶解度隨溫度增加而減小。至于干擾物質(zhì)對(duì)溶解度的影響，這里我舉兩個(gè)例子。PbSO4在KNO3溶液中的溶解度，比它在純水中的溶解度大。這是因?yàn)榧尤氩缓嗤x子的強(qiáng)電解質(zhì)PbSO4沉淀表面碰撞的次數(shù)減小，使沉淀過(guò)程速度變慢，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，故難溶物質(zhì)溶解度增加，這就叫做鹽效應(yīng)。NaCl在含有HCl的水中溶解度減小。這是由于氯化鈉溶液存在下列平衡NaCl=Na++Cl-，向飽和食鹽水中通入氯化氫，由于氯化氫極易溶于水，在水中完全電離，使溶液中氯離子含量增加，平衡向左(析出氯化鈉)移動(dòng)。從而降低氯化鈉溶解度，這叫做同離子效應(yīng)。 此外，溶劑的性質(zhì)也大大影響著溶質(zhì)的溶解度，我們常說(shuō)的“相似相溶原理”就體現(xiàn)了這一點(diǎn)。水是極性溶劑，因此氯化氫，硫酸鈉等極性物質(zhì)在水中溶解度大，而四氯化碳，碘等非極性物質(zhì)在水中溶解度就很小。
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